某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜（Cu与Zn的合金）的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为______．
（2）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）根据第4次和第5次剩余固体质量相等可知，剩余的5.6g固体即为样品中铜的质量，所以样品中锌的质量为10g-5.6g=4.4g，故黄铜样品中锌的质量分数为×100%=44%；
（2）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀硫酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第1次反应消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3g；
设参加反应的H2SO4质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65?? 98
1.3g x
x=1.96g
则所用稀硫酸的溶质质量分数=×100%=19.6%
故