煅烧含CaCO380%的石灰石1000g,可得二氧化碳的质量是多少?(提示CaCO3CaO+CO2↑)
网友回答
解:含CaCO380%的石灰石1000g中碳酸钙的质量=1000g×80%=800g.
设生成二氧化碳xg.则
CaCO3CaO+CO2↑
100?????????????44
800g??????????? xg
,
解得,x=352.
答:煅烧含CaCO380%的石灰石1000g,可得二氧化碳的质量是352g.
解析分析:根据混合物中纯净物的百分含量求得纯净物碳酸钙的质量,然后根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑来计算生成二氧化碳的质量.
点评:在计算含杂质物质的化学反应的有关计算时,化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算.遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物的质量,才能代入方程式,按质量比进行计算.计算关系为:纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数.