某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10g赤铁矿（杂质既不与酸反应也不溶于水）加到109.5g10%的稀盐酸中，恰好完全反应．求：
（1）赤铁矿中Fe2O3的含量．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：设赤铁矿中氧化铁的质量为x，生成氯化铁的质量为y．
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160??? 219? 325
x-109.5g×10%-y
==，
x=8g，y=16.25g
（1）赤铁矿中氧化铁的含量为×100%=80%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.8%
答：（1）赤铁矿中氧化铁的含量为80%．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为13.8%．
解析分析：（1）由稀盐酸中溶质的质量根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氧化铁的质量，进而计算出赤铁矿中氧化铁的含量．
（2）由上述反应还可以计算出生成氯化铁的质量，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以计算出反应后溶液中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．