把密度为1.81g/cm3(溶质的质量分数为90%)和密度为1.40g/cm3(溶质的质量分数为50%）的两种硫酸溶液按体积比为1比2,进行混合,求混合后硫酸溶质的质量分数为
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设取密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液体积为V毫升,则密度为1.40g/cm3(溶质的质量分数为50%）的硫酸溶液体积为2V毫升
密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液质量m1=ρ1V1=1.84克/毫升×V毫升=1.84V克
密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液中溶质质量m质1=1.84V克×90%=1.656V克
密度为1.40g/cm³(溶质的质量分数为50%)的硫酸溶液质量m2=ρ2V2=1.40克/毫升×2V毫升=2.80V克
密度为1.40g/cm³(溶质的质量分数为50%)的硫酸溶液中溶质质量m质2=2.80V克×50%=1.40V克
因此混合后硫酸溶液溶质的质量分数=m质/m液=（1.656V＋1.40V）克÷（1.84V＋2.80V）克=65.9%
答：混合后硫酸溶液溶质的质量分数为65.9%