高一化学求转移电子数之比以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气,制得标况下同体积的氧气是,求三个反应中转移电子数之比
网友回答
三个反应方程式如下:
化学方程式2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 = 2KCl+3O2
2H2O2 = 2H2O + O2
对于KMnO4,生成1mol氧气转移电子数：氧从-2价变成0价,转移电子2e,每个氧分子2个氧原子,共计2*2 =4mol
对于KClO3,生成1mol氧气转移电子数：氧从-2价变成0价,转移电子2e,每个氧分子2个氧原子,共计2*2 =4mol
对于H2O2,生成1mol氧气转移电子数：氧从-1价变成0价,转移电子1e,每个氧分子2个氧原子,共计1*2 =2mol
由此比例为2：2：1
如果不明白在线找我
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
反应中有两个O从-2到0价，转移4个电子
2KClO3==△==2KCl+3O2↑
反应中有6个O从-2到O价，转移12个电子，但生成1个O2，则同样转移4个电子
2H2O2==△==2H2O+O2↑
反应中2个O-1价到-20价，转移2个电子，
所以三个反应中转移电子数之比2:2:1