已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏl
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏl下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏlB.①的反应热为221ｋＪ／ｍｏlC.稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏlD.稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏl水的焓变大于ΔＨ2
网友回答
A解析燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A是正确的，反应热必须注明正负号，B不正确。中和热是指在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的能量，即反应热一定是放热反应，因此叙述中和热时不需要注明正负号，C不正确。气体氢氧化钠溶于水会放出热量，即实际放出的热量要多，但放热越多，焓变越小，D不正确。