已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1 4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A.吸收29.2 kJ热量B.放出29.2 kJ热量C.放出7.3 kJ热量D.吸收7.3 kJ热量
网友回答
D解析根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，