关于轨道杂化的.有个东西是N(NO2)3.说什么是最大的氮的氧化物.中心氮原子的杂化方式是什么.答案

网友回答

三硝基胺首先普通的胺N是采用SP3杂化的,那样才是三角锥形.
而在这里不是,SP2杂化就是平面结构,为什么中心的N原子采用这样的杂化方式呢,因为这样可以和周围的3个硝基形成更大的共轭π键
-NO2的结构是N上有个单电子,N原子SP2杂化,3个SP2轨道上都各有一个电子,还有一对孤对电子在于SP2垂直的P轨道上,这样的结构可以与O的2P轨道形成一个π34的离域π键.
3个-NO2用自己的SP2轨道上的单电子与中心的N的SP2轨道的单电子形成3个西格玛键,这样中心的N还有一对垂直SP2轨道的孤对电子,正好与3个硝基的离域π键形成了更大的共轭体系,也就是
π10 14 增大了结构的稳定性.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
中心氮原子与三个硝基中的N构成三角锥形,可判定为sp2杂化。