相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比、、?

网友回答

设质量都是m
Fe2O3的相对分子质量为160,Fe3O4相对分子质量为232
故Fe2O3物质的量为m/160,Fe3O4物质的量为m/232
Fe2O3中O原子物质的量：3*(m/160)
Fe3O4中O原子物质的量：4*(m/232)
所以所含氧原子个数之比（3m/160):(4m/232)=87:80
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设质量为m 则Fe2O3中的氧原子个数为 a=m/160*3*Na
Fe3O4中的氧原子个数为 b=m/232*4*Na
a/b=(232*3)/(160*4)=1.0875
供参考答案2:
利用公式m/M=n算出它们的物质的量，在分别*上3和4得氧原子物质的 量在分别乘以NA即可，再比。
供参考答案3:
Mr(Fe2O3)=160 O%=3/10
Mr(Fe3O4)=232 O%=64/232
所以氧元素之比等于3/10:64/232=87:80