煤是重要的化工原料,用煤作燃料,不仅是极大的浪费,而且因烟煤中含硫的化合物（如FeS2)燃烧时生成SO2气体,造成环境污染.设某座有20万户人家的大城市,每户每天燃煤5kg,这种煤中含有5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫,被排入大气中.FeS2的方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2问：（1）燃烧1t煤,可产生多少千克的SO2?（2）该城市,如果全部以上述的煤作燃料,每年（以365天计算）将有多少吨二氧化硫排放 化学
网友回答
【答案】 (1)设燃烧1t煤,可产生SO2的质量为X
1t煤中含有5%的FeS2的质量=1000Kg*5%=50Kg
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
480 512
50Kg*90% X
480:512=50Kg*90%:X
X=48Kg
(2)20万户人家一天烧煤的质量=5Kg*200000=1000000Kg=1000t
该城市1年烧煤的质量=1000t*365=3.65*10^5t
该城市每年排放二氧化硫的质量= 3.65*10^5t*48Kg/t=1.752*10^7Kg=17520t
答：（1）燃烧1t煤,可产生48千克的SO2
（2）该城市,如果全部以上述的煤作燃料,每年（以365天计算）将有17520吨二氧化硫排放