已知热化学方程式:
2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol
为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ）A. 5894mol
B. 5894×2mol
C. (58×2)94mol
D. (94×2)58mol 化学
网友回答
【答案】 依据反应2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ?mol-1，反应1molKNO3所需要吸收的热量=58kJ2；提供58kJ2热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-94kJ?mol-1，反应放热58kJ2需要燃烧碳的物质的量为5894×2mol；
故选B．
【问题解析】
分解1molKNO3所需要的能量依据热化学方程式计算得到需要的热量，根据碳燃烧放出的热量计算需要的碳物质的量． 名师点评 本题考点 有关反应热的计算． 考点点评 本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．
【本题考点】
有关反应热的计算． 考点点评 本题考查了热化学方程式计算的分析应用，掌握基础顺利解决，题目较简单．