将某金属混合物50g与足量的氯气充分反应,消耗氯气71g,该金属混合物可能是A.Ca和ZnB.Na和AlC.Fe和MgD.Cu和Zn
网友回答
可以用平均摩尔电子量来做
消耗了71g氯气 就是1mol氯气
消耗1mol氯气转移电子数是2mol
又金属是50g
平均摩尔电子量是 50g/2mol=25g/mol
再看选项 A 钙是23/2 锌是65比2 可能
B 纳是23 AL是9 明显都小于25 不对
C 铁会变成3价 就是56比3 镁是12 都小于25
不对 D 铜是32 锌是65比2 都大于25 不行
所以选A 这个是高中化学解题很巧的方法 你掌握了就无敌了!
还有楼上的..哪里有Ca和铜这个选项啊..
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选择 B.钙和铜 锌和铜 钙和铜 钠和铝 铝和铁
都能与氯气反应（包括金）
用极限法（一个大于要50g，一个小于）
65g 锌 --------氯气71g
40g 钙 --------氯气71g
64g 铜 --------氯气71g
18g 铝 --------氯气71g
38g 铁 --------氯气71g