冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸（液体）与水任意比互溶.根据勒夏特列原理,加水后只能减弱不能抵消,也就是说加水后醋酸水解平衡CH3COOH=CH3COO-+H+右移,但醋酸根离子和氢离子浓度会下降,也就是说导电性会下降,但这与实际不符.老师告诉我说在只有少量水时未达到平衡,我不明白,难道不是每个浓度下都有平衡吗?希望能得到详细
网友回答
先纠正一下,;冰醋酸中逐滴加水,电离程度一直增大.
解析：1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子,所以最开始是中性,PH=7,加水后变小,PH