将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应,列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓
网友回答
n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1(mol)
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
1 20.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol
所以反应的HCl为0.2mol
量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
0.1摩尔所以盐酸是0.2摩尔
浓度是 1摩尔每升
供参考答案2:
那是1什么啊？还是1比什么啊？题看不清没法做啊！