一道初三化学题,急求解!20g溶质质量为19.6%的稀硫酸溶液与足量的锌粒反应.生成多少克的氢气?所得溶液中溶质的质量是多少?
网友回答
设反应生成H2 X g,生成ZnSO4 Y g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
（20×19.6%）g Y g X g
X=0.08 g Y＝6.44g
答：生成0.08 g的H2,溶质的质量为6.44 g.
显示有异常,98对应的是硫酸,161对应的是硫酸锌,2对应是氢气
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
H2SO4+ZN=H2+ZnCl2
98 2 136
3.92 M(H2)m(zncl2)
98/3.92g=2/m(H2)
m(H2)=0.08g
98/3.92=136/m(zncl2)
m(zncl2)=5.44g
溶质质量为5.44g/22.52g=24.2％
供参考答案2:
m稀硫酸=20g*19.6%=3.92g
根据化学方程式得：m氢气=0.16g
答：氢气质量为0.16g
供参考答案3:
3.92