一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则（1）温度升高，平衡常数K的值是
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（1）发生如下反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），焓变为负值，是放热反应，依据平衡移动原理分析，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
（2）反应放热，若平衡后再升高温度，则平衡向左移动，混合气体的平均相对分子质量减小，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，即2+1＞a+1，则a=1；
故答案为：1；
（3）2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），焓变是指2molX，1molY前后完全反应放热QKJ，加入2mol X和1mol Y，反应达到平衡状态，XY不可能完全反应属于放热小于Q；
故答案为：正确，2 mol x和1 mol y不可能完全反应；
（4）选项A中，稀有气体对平衡无影响，放出的热量不变；选项B，反应从逆反应开始，反应吸收热量；选项C、D都有反应物，达平衡时放出的热量均小于Q1KJ，故答案为：A；
（5）发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，消耗X物质的量=2Q