25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是A.在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)
网友回答
D解析试题分析：根据pH可以确定，HA为强酸，而BOH为弱碱；A、根据电荷守恒有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒有c(B-)+c(BOH)=c(A-)，二者相减得到c(H+)=c(BOH)+c(OH-)（质子守恒），错误；B、因为BOH为弱碱，在稀释过程中，电离程度增大，故pH＞9，错误；C、pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(A-)=c(B+)，错误。D、混合后为等浓度BA和BOH共存的溶液，一般电离大于水解，故正确。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关关系。