现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8克，试回答：（1）生成多少克氧气？（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克．
网友回答
由题意知，生成氧气的质量为4.8g；
设反应生成的氯化钾的质量为x
2KClO3MnO
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
2KCLO3 = 2KCL+ 3O2
245 149 96
12.45G 7.45g 4.8G（1）生成4.8克氧气（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为氯化钾7.45克 二氧化锰 12.45-7.45=5克
供参考答案2:
设O2的质量为x，KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑
245 149 96
4.8g y x
解得x=1.9g,y=2.9g
m(MnO2)=15g-2.9g-1.9g=10.2g
∴生成1.9gO2，试管内的物质质量分别为:KCl-2.9g,MnO2-10.2g.
供参考答案3:
（1）生成氧气的质量=4.8克
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，氯化钾和二氧化锰
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 149 96
X Y 4.8X=12.25g
y=7.45g
氯化钾的质量=7.45g
二氧化锰质量=15-12.25=2.75g
供参考答案4:
1、根据质量守恒定律，生成氧气的质量即固体减少的质量 4.8g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96 x 4.8g149/x=96/4.8g
x=7.45g
（2）充分反应后，试管内含有 氯化钾 7.45g 二氧化锰 15g-7.45g-4.8g=2.75g