对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)+

发布时间：2020-08-07 09:36:27

对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na+) ＝ 2c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C.c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) + 2c(HSO3-) + c(OH-)D.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增加

网友回答

D解析Na2SO3水解显碱性，升高温度，促进水解，pH增大。根据原子守恒可知c(Na+) ＝ 2c(SO32-) +2 c(HSO3-) +2 c(H2SO3)。根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH－)。加入强碱抑制水解，所以选项D正确。
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