A,B,C,D.E均为周期表前2号元素.已知它们都不是稀有气体,且原子半径依次减小,其中a和E同族A和C、B和E元素原子的电子层数都相差2,A,B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子数十次外层电子数的倍.写出五种元素的原子符号.
网友回答
这题你没发完整,但我看过,你看是不是这个!
A、B、C、D、E均为周期表前20号元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A和C、B和E元素原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子数是次外层的3倍.
(1) 写出元素符合：B_____,D_____,E_____.
(2) A、C和E形成的化合物的化学式为________.
答案：根据C的最外层电子是次外层的3倍,说明C为氧（2 6）
A与C差两个电子层,A一定有4个电子层,又因为A是原子半径最大的,肯定是K
而K最外层电子数为1,根据1：4.B的最外层电子数为4.
又因为B又比E多两层,B肯定是（2 8 4）为Si
A与E同主族,而E只有一层电子,说明E为H
D,只能是F,原子半径比氧还要小但是比H还要大
答案 (1)A:K ；B:Si ；C:O ；D:F ；E:H
(2)KOH