研究小组模拟海水提溴的过程：“氧化-富集-提纯”，设计如下实验．回答以下问题：（1）水浴是___（填“热水浴”或“冷水浴”）；装置3盛装的物质是___；实验过程中做氧化剂的物质是___和___；装置1的作用是___和___．（2）装置2中的SO2完全反应后，溶液中主要离子浓度大小顺序是___．（3）从装置2中分离溴的实验步骤是拆除装置、选择萃取剂、___、___．（4）装置2吸收剂如果改为Na2C03或Na0H溶液，则氯气改为___． 化学
网友回答
【答案】 （1）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，所以水浴用热水浴，装置3：氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，通常盛放氢氧化钠，装置1：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应氧化剂为Cl2，装置2：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，氧化剂为Br2，同时发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化剂为Cl2，装置1的作用是富集溴，溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为：热水浴；氢氧化钠；Cl2；Br2；富集溴；将Br2吹出；（2）装置2中的SO2完全反应后，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液中主要为氢离子、硫酸根离子、溴离子，根据方程式可知，主要离子浓度大小顺序是：C（H+）>C（Br-）>C（SO42-），故答案为：C（H+）>C（Br-）>C（SO42-）；（3）分离出溴水中的溴，可用萃取的方法，选择萃取剂可选择四氯化碳，进行萃取分液，取下层液体，然后进行蒸馏，分离出溴单质，故答案为：萃取；蒸馏；（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，化学反应为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，所以氯气改为硫酸，故答案为：硫酸．
【问题解析】
工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2；模拟海水提溴的过程“氧化-富集-提纯”，装置1溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，装置2SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，装置3氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置． 名师点评 本题考点 海水资源及其综合利用 考点点评 本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．
【本题考点】
海水资源及其综合利用 考点点评 本题考查海水资源及其综合利用，掌握海水中提溴原理及流程是解答关键，考查了学生分析能力、知识综合应用能力，题目难度中等．