化学晶格能怎样比较像 NaF 和CaF2的晶格能 按照电荷和半径比较下来是矛盾的 怎么比较用电荷和半径比较结果矛盾的晶体晶格能 化学
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【答案】 晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.
晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.
标准状况下,拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所需吸收的能量,称为离子晶体的晶格能.
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.
1.离子半径
例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低
2.离子电荷
高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.
3.离子的电子层构型
Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同,但Cu+是18电子构型,对阴离子会产生极化作用,因此UCu2S