将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：（1）A 的平均反应速度；（2）平衡时C的浓度；（3）平衡时B的转化率；（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．
网友回答
达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．
根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的D的物质的量为 0.1mol/（L﹒min）×5min×2L=1mol，
3A（气）+B（气） 将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1mol/（L﹒min），试计算：（1）A 的平均反应速度；（2）平衡时C的浓度；（3）平衡时B的转化率；（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值．(图1) C（气）+2D（气），
开始（mol）：3 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5 1
平衡（mol）：1.5 2 0.5 1
（1）速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=32
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这题中的X=1（因为这个是压强变小的反应2+XA的平均反应速率与D的反应速率比是3：2
其他的都可以用你学过的知识来算了