例如：焊接铁轨-----铝热反应2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3在框图推断题中使用 化学
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【答案】 化学方程式总结
点燃
一、氧气的性质：氧化性
点燃
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO镁带燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色粉末状固体
△
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2====Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
点燃
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 ====2CuO 红色固体表面变黑色
点燃
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2====2Al2O3
点燃
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2====2H2O 发出淡蓝色的火焰,放热
点燃
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2====2P2O5 产生大量白烟
点燃
7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2====CO2
点燃
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2===2CO 9.硫的燃烧：S+O2 K2MnO4+MnO2+O2↑
2、装置的选择：
发生装置
便于随时添加液体 可以控制液体的流速从而
控制反应速率
收集装置：
向上排空气法（密度大于空气） 排水集气法（难溶于水）
3、检验方法：用带火星的小木条放在集气瓶中,若复燃,则是氧气
4、验满方法：用带火星的小木条放在集气瓶口,若复燃,则已满
5、操作步骤：（固固加热型制氧气）
查：检查装置的气密性；
装：装药品；
定：固定仪器；
点：点燃酒精灯加热；
收：收集气体；
移：先从水槽中移出导管；
熄：再熄灭酒精灯；
注：①检查气密性时先把导管一段放入水中再手握试管壁；②固定试管时铁夹应夹在试管口约1/3处,试管口稍向下倾斜,防止水倒流使试管炸裂；③加热时先给试管均匀加热再对准药品加热；④用排水法收集气体要等到试管口的气泡连续产生时再收集,否则收集到的气体不纯；⑤实验结束时要先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯,以防止水倒流使试管炸裂.
（二）、工业制法：1．分离液态空气法：依据液态氮与液态氧的沸点不同
2．膜分离法：
实验三：电解水,探究组成水的元素
为增强水的导电性,可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠
1．电 解 水 的 反 应 现 象 ；
（1）正负两极都有气泡产生,所 得 气 体 的 体 积 比 为1 ：2 ；
（2）正极的气体能使带火星的木条复燃；
通电
（3）负极的气体能燃烧 ,火焰为淡蓝色.
2．电 解 水方程式：2H2O====2H2↑+O2↑
3．水通电分解的微观示意图：
4．电 解 水 的 结 论：
（1）水是由氢氧两种元素组成的；
（2）一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
（3）电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子,而原子却不能再分.
实验四、二氧化碳的实验室制法
1．原料：石灰石或大理石；稀盐酸
2．原理：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
注：不用碳酸钠及纯净的碳酸钙,反应速度太快；
不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使得到的二氧化碳不纯；
不用稀硫酸,是因为稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶,附着在大理石的表面阻止反应的进行.
3．发生装置：固液不加热型实验装置（注：先装固体再装液体）
使用长颈漏斗下端要形成液封,防止生成的气体从漏斗中逸出.
使用塑料隔板优点可随时控制反应的发生与停止
4．收集方法：向上排空气法（注：二氧化碳可溶于水,不用排水集气法.）
5．检验：通入澄清石灰水使石灰水变浑浊；
6．验满：将带火星木条放在瓶口如果木条熄灭说明已经收集满.
二氧化碳的工业制法 原料：石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑
小知识点归纳
1、 数字2的意义
2N 表示两个氮原子 CuO 表示氧化铜中铜元素的化合价为-2价
2CO2 表示两个二氧化碳分子 Fe2+ 表示带两个单位正电荷的亚铁离子
H2SO4 表示一个硫酸分子中有两个氢原子 2Fe3+ 表示两个铁离子
2、 常见离子的写法
钠离子Na+ 、钾离子K+ 、银离子Ag+ 、 铵根离子 NH4+ 、 铜离子Cu2+
镁离子Mg2+ 、钡离子Ba2+ 、钙离子Ca2+ 、锌离子Zn2+ 、亚铁离子Fe2+、 铁离子Fe3+ 、
铝离子Al3+、氧离子O2- 、 氢氧根离子OHˉ、 氯离子Clˉ、硝酸根离子NO3ˉ、
碳酸根离子CO32ˉ、硫酸根离子SO42ˉ、磷酸根离子PO43ˉ