将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
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B解析试题分析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH=11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，即反应后氨水是过量的，所以溶液显碱性。根据电荷守恒定律可知，选项B正确。考点：考查溶液中离子浓度大小比较。点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，主要是依据电荷守恒、物料失衡以及质子守恒等。