下列实验方案，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物B.向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液是硫酸C.将PH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其PHD.用相同质量的金刚石和石墨在O2中完全燃烧只生成等质量的CO2，证明它们的组成元素相同
网友回答
A
解析分析：根据物质的溶解性，碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体．加氯化钡产生白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银．使用PH试纸测定溶液的PH值时，直接将待测液滴到PH试纸上．金刚石燃烧代价太大，二氧化碳气体质量不好称量．
解答：A、碳酸钙难溶于水，氯化钠可溶于水，两者固体分离可先加水溶解氯化钠，再过滤出沉淀碳酸钙，将氯化钠溶液蒸发结晶析出氯化钠固体，故A正确．?? B、白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡或氯化银，故不能确定为硫酸，要确定是硫酸，应该先加盐酸，排除碳酸盐和银盐的干扰．? 故B错误?? C、PH试纸使用时，直接将待测液滴到PH试纸上，如果先润湿，会使溶液浓度降低，导致误差出现．故C错误???D、金刚石和石墨燃烧，实验代价和实验条件都不易实现，二氧化碳气体质量难称量，故D错误故