硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H2S=H++HS－ HS－=H++S2－ H2O=H++OH－在物质的量浓度为0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是A.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)B.2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)C.c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)D.c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)
网友回答
A解析H2S溶于水生成的氢硫酸为二元弱酸，所以不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS－要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS-)相当于最后溶液中c(HS－)与c(S2－)之和，所以c(H+)=c(HS－) +2c(S2－)+c(OH－)。