研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义.
(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______.研究发现:利用锍一碘循环分解水制氢气.主要涉及下列反应(反应条件已略):
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;Ⅱ、2HI=H2+I2;Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H20
请回答:反应Ⅲ属于______反应(填基本反应类型);循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为______.
(2)在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是:2NO+2CON2+2CO2.某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响,设计了下列三组实验.
实验编号?T/℃NO初始浓度/g?L-1??CO初始浓度/g?L-1?催化剂的比表面积/m2?g-1?Ⅰ?280?0.036?0.162?82Ⅱ?280?0.036??0.162?124Ⅲ?350?0.036?0.162?124分析上表中实验数据,回答下列问题:探究温度对化学反应速率影响的实验是______(填写实验编号);研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是______(填写实验编号).
(3)在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,写出反应的化学方程式______.
(4)燃料燃烧时产生的热量不同.已知在某温度下各种燃料燃烧时产生的热量见下表:
燃料质量/g产物产生的热量/KJ氢气2水蒸气241.8甲烷16二氧化碳气体和水蒸气890.3乙醇46二氧化碳气体和水蒸气1367分析表中数据,燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是______(用化学式表示).
网友回答
解:(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;反应Ⅲ有一种物质生成了两种物质,属于分解反应.由循环分解水的反应可知.生成的O2和H2的关系是O2~2H2,则生成的O2和H2的质量比是8:1;
(2)由表中的数据及探究的方法可知,实验Ⅱ和Ⅲ催化剂的比表面积相同,温度不同,探究的是温度对化学反应速率影响;实验Ⅰ和Ⅱ温度相同,催化剂的表面积不同,研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验;
(3)在300℃、70MPa下,使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇,同时生成水,反应的化学方程式 是:2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O;
(4)由表中中数据可知:每1g燃料燃烧时产生的热量分别是:
H2:=140.9KJ,CH4:=55.6KJ;CH3CH2OH:=29.7KJ
由以上计算可知:燃烧单位质量的上述燃料产生的热量由多到少的顺序是H2、CH4、CH3CH2OH.
故答为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,分解,8:1,Ⅱ和Ⅲ,Ⅰ和Ⅱ(2)2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O;
(3)H2、CH4、CH3CH2OH.
解析分析:(1)根据实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应写出反应的化学方程式,根据反应Ⅲ的特点分析反应的类型,根据循环分解水的反应计算产生O2和H2的质量比;
(2)根据固定变量法探究的思路分析对化学反应速率影响的因素;
(3)根据反应写出反应的方程式;
(4)根据表中数据计算比较.
点评:能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题,在能源危机日趋严重的今天,它既是社会热点,也是化学考查的热点,主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等.