酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是________．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．
实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的________溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
________检验是否含有氢氧化钠向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液________该样品中含有氢氧化钠（2）若73?g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以无色溶液可能是：盐酸；
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．
（2）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5???? 58.5
73g×10%?? x
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=5.85%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
故