24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5
网友回答
B解析导解：用氧化还原反应中电子得失数相等的关系来解决．Na2SO3被氧化为Na2SO4，每个S原子可理解成失去了2个电子，S原子的物质的量为：0.024L×0.05mol/L；设反应后Cr元素的化合价为x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，每个Cr原子可理解成得到(6-x)个电子，Cr原子的物质的量为：0.02L×0.02mol/L×2，因为电子得失数相等，列出等式：0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×(6-x)×2，解出x＝3．