常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+)，a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC.若c(OH-)=c(H+)，a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b
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D解析试题分析：如果a＝b，则二者恰好反应，生成醋酸钾水解，溶液显碱性，A正确；若c(K+)＞c(CH3COO-)，则根据电荷守恒c(K+)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(CH3COO-)可知，溶液显碱性，因此a＞b是有可能的，B正确；同样如果若c(OH-)=c(H+)，溶液显中性，则a＞b也是有可能的，C正确；若c(K+)＜c(CH3COO-)，则溶液显酸性，所以碱一定不能是过量的，即a不可能小于b，