管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH =-571.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH =-566 kJ/molCH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3 kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值后者大约是前者的多少倍A.0.8B.1.3C.1.6D.3.1
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D解析由题意知2mol煤气放出的热量大约为570kJ，2mol CH4放出的热量大约为1780kJ的热量。