在原体积相同的甲、乙两个容器中，均分别放入2mol SO2和1mol O2发生反应2SO2+O2ƒ2SO3，在温度相同条件下达到平衡状态。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达到平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率可能是（）A.=25%B.<25%C.>25%D.无法确定
网友回答
C解析因反应2SO2+O2ƒ2SO3是一个气体物质的量减少的反应，所以反应开始后，甲容器内压强则要减少，而乙容器内由于压强保持不变，故达平衡时，乙容器内压强应大于甲容器的压强，从而使平衡正向移动，乙中生成较甲中更多的SO3，即乙中SO2的转化率大于25%。