强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热可表示如下：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3kJ/mol．分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：
①稀醋酸、 ②浓硫酸、 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热为ΔH1，ΔH2，ΔH3，它们的关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
网友回答
D解析等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应时生成等量的水，似乎应放出相同的热量．但在实际反应中，要考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热．浓硫酸溶于水时放热，使其放出的总热量增多；醋酸是弱酸，只有少部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放热较少．且放热越多，ΔH越负就越小．