工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe2O3（S）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反应2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3．时转移______??mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其离子方程式为：______．在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为______．充分反应后温度降至______以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3．
②将AlCl3?6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的______（填字母序号）．
①氧化性??②吸水性??③难挥发性??④脱水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式______；与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（A1）：m（Pb）=______．
网友回答
解：（1）已知：①Fe2O3（S）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
由盖斯定律，①+②得：2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）；故△H=（-492.7kJ/mol）+25.2kJ/mol=-467.5kJ/mol；
故