2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为A.1：2：3B.1：1：1C.2：3：1D.3：2：1

网友回答

A

解析分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算．

解答：设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x2Na+2HCl═2NaCl+H2↑46????????????? 22.3g??????????? x=???? x=0.1g设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24???????????? 22.4g?????????? y=???? y=0.2g设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54??????????????? 62.7g????????????? z=???? z=0.3g所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．

点评：本题考查了常见金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．