对于反应3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂，也是还原剂B.NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1D.反应中电子转移数目为6e-
网友回答
CD
解析分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故A正确；
B．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故B正确；
C．该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为1：5，故C错误；
D．该反应中的电子转移数目为5e-，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．