硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是A.两种溶液中溶质的质量分数相等B.通常

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B解析A从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠的溶解均大于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解后二者都能全部溶解。所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为100g。因此两溶液的溶质质量分数相等。此项正确。B要采取降温的方法能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应小于30g。根据图像可知，硝酸钾的溶解度可以小于30g，但氯化钠的溶解度均大于30g。所以可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液。此项不正确。C硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度大于30g，所以溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，二者的质量为3：10。此项正确。D10℃时硝酸钾的溶解度约为22g，所以其饱和溶液中的溶质质量应为22g，小于原溶液中的溶质质量30g。所以其溶液中溶质的质量分数比原溶液小。此项正确。

点评：根据溶解度曲线图的意义进行解答。要注意溶解度随温度的变化对溶液状态的可能影响。