某无色气体可能由CO2、HCl、NH3、NO、NO2、H2中的一种或几种组成．将此气体依次通过浓H2SO4(气体体积减少一部分)，通过Na2O2(气体变红)，最后通入盛满水且倒立于水槽内的试管，最后试管中仍为一满管液体．据此判断可知A.原气体含有NH3、NO、NO2、HClB.原气体仅含CO2和NO，且CO2与NO的体积比为3∶2C.原气体含有NH3、NO和CO2，且CO2与NO的体积比为3∶2D.原混合气体中不含HCl和NO2，也不含H2
网友回答
C解析因混合气为无色气体，故不含NO2；通过浓H2SO4被吸收一部分气体，该气体为NH3，故一定不含HCl；通过Na2O2时气体变红，说明原混合气含CO2、NO；通入水槽，要使气体完全被吸收，则V(NO)∶V(O2)=4∶3(4NO+3O2+2H2O====4HNO3)故V(CO2)∶V(NO)=3∶2．(2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2)