X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
① Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
②原子半径由小到大的顺序为：WA.①②B.②③C.①④D.③④
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B解析考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能吃过8个，所以X是O，则Z是S。Y的最高正价与最低负价的代数和为6，说明Y属于第ⅦA，Y、Z同周期，则Y是Cl。W与X、Y既不同族也不同周期，且属于短周期元素，所以W是H。①错误，应是HClO4。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以②正确。③正确，化合物是H2O和H2O2。Cl的非金属性强于S的，所以HCl的稳定性强于H2S的，④不正确。