在20mL过氧化氢的溶液（密度为1.11g/cm3）中加入5g二氧化锰，充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g．据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）
网友回答
解：根据质量守恒定律可知固体和液体的总质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为：20mL×1.11g/cm3+5g-24g=3.2g，设要想生成3.2g氧气，需要过氧化氢质量为X：
2H2O22H2O+O2↑
68???????????????32
X????????????????3.2g
根据：解得X=6.8g，又因为过氧化氢溶液质量为：20mL×1.11g/cm3═22.2g，所以过氧化氢溶液的溶质质量分数为：=30.6%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为30.6%．
故