下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A.25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B.25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)
网友回答
AD解析试题分析：A根据电荷守恒c(Na＋)+ c(H＋)=c(B－)+ c(OH－)可得出c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，正确；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物质的量要稍大于NH4HSO4的物质的理，否则溶液将会呈酸性，c(Na＋)最大，由于NH4+会有水解，所以c(NH4+)<c(SO42—)，正确的排列顺序是：c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)，错误；C中根据电荷守恒：c(OH－)＋2c(CO32－) +c(HCO3－)=c(H+)+ c(Na＋)，再根据物料守恒: c(Na＋)= c(CO32－) +c(HCO3－)+ c(H2CO3)，把后者代入前者可得：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)，错误；D中同温下，pH相同时，对应酸酸性越弱者其溶液物质的量浓度小，其酸的酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-,所以D正确；
考点：以盐类水解和弱电解质电离为载体考查电解质溶液中离子的数目关系，考查学生对三大守恒的应用等掌握情况。