25℃时，在a?g?b%的X（OH）2溶液中加入c?g?XO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d?g?X（OH）2沉淀，此时X（OH）2的溶解度为A.g/100gH2OB.g/100gH2OC.g/100gH2OD.g/100gH2O
网友回答
D
解析分析：首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）2，最后有X（OH）2沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液．那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水，剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量．最后根据溶解度的概念，利用公式：进行计算．
解答：c g XO和水反应生成的X（OH）2的质量为：；消耗水的质量为：（或者设对应的氢氧化物的质量为A，而消耗的水的质量为BXO+H2O=X（OH）2m+16 18 m+34cg B A==A=B=）原溶液中所含溶质X（OH）2的质量为：a?b%；所含溶剂的质量为：a?（1-b%）则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为：；溶剂的质量为：根据溶解度的定义可得比例式：解之得：s=g故选D
点评：有关溶解度的计算题，一般遵循三步：一、找出该温度下的饱和体系，二、求出该饱和体系中溶质、溶剂、溶液中其中两个的质量，三、根据溶解度的定义，利用公式求解．