某兴趣小组用如图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．
请回答：
（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起______作用，反应生成氧气的物质的量为______．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是______．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是______．
网友回答
解：（1）催化剂所起的作用叫做催化作用，根据质量守恒定律可知，装置的质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量：84g+0.5g-83.7g=0.8g．所以物质的量为：
=0.025mol；
（2）设要生成0.8g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X则：
2H2O22H2O+O2↑
68 ? 32
X???????????????? 0.8g
根据：解得X=1.7g，过氧化氢溶液质量为：84g-16g=68g，所以过氧化氢溶液中溶质的质量分数：×100%=2.5%；
（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽，如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，则如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．
故