在化工生产中，原料往往不能被全部转化成产品．某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱、水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行下列分析和探究．
猜想一：样品的成分只有氢氧化钠．
猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠．
支持这种猜想的依据是________．
猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙．
（1）验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红．由此得出的结论是猜想一正确．
（2）验证猜想二：请你帮助完成下列实验报告
实验步骤实验现象结论①取少量固体样品溶于水中溶液澄清②________．________．猜想二正确
化学方程式为：________．（1）该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是________．
（2）通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在．请你帮助分析理由：________．
网友回答
解：【提出猜想】猜想二的依据是：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【实验与结论】（2）由碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳的气体的性质可知，为了验证猜想二，实验步骤是：②取①中少量溶液加入盐酸，现象是：有气泡生成，反应的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，结论是：猜想二正确；
【反思与评价】
（1）该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也使酚酞溶液变红；
（2）通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在．原因是：氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸钙难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液．
故答为：【提出猜想】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；
【实验与结论】（2）
实验步骤实验现象结论②取①中少量溶液加入盐酸有气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【反思与评价】（1）碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红．（2）氢氧化钙与碳酸钠不能共存；碳酸钙难溶于水，若含这种物质，就不会得到澄清溶液．
解析分析：【提出猜想】根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应的性质分析猜想二的依据；【实验与结论】（2）根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳的性质进行分析；【反思与评价】（1）根据碳酸钠的溶液显碱性进行分析；（2）根据物质的性质进行分析，氢氧化钙与碳酸钠能够发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙难溶于水．
点评：本题考查了碳酸盐的检验以及设计实验证明氢氧化钠和碳酸钠的存在，完成此题要根据碳酸钠和氢氧化钠的不同性质加以证明．