以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC.常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
网友回答
C
解析分析：A、根据n=计算氧气的物质的量，氧元素化合价由-1价升高为0价，再根据N=nNA计算转移电子数；
B、溶液由溶质与溶剂组成，所含微粒指代不明确，无法计算；
C、6gO2和26gO3混合气体都是由元素组成，32g质量为氧元素质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数；
D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积．
解答：A、氧气的物质的量为=1mol，氧元素化合价由-1价升高为0价所以生成32g氧气转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA，故A错误；
B、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质离子总共为0.1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，还包含溶剂微粒，故B错误；
C、6gO2和26gO3混合气体中的原子的物质的量为=2mol，所以氧原子的数目为2mol×NAmol-1=2NA，故C正确；
D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误．
故选C
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意B选项为易错点，容易计算溶质的离子，易忽略溶剂．