取22.2g碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.0%．求：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量．
网友回答
解：设已分解的碱式碳酸铜的质量为x
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
?? 222??????????? 160
??? x?????????????x
22.2g中铜元素的质量为：22.2g×=12.8g，加热分解质量为x的碱式碳酸铜后所得固体的质量为22.2g-x+
所以[22.2g-x+]×67.0%=12.8g?? x=11.1g
未分解的碱式碳酸铜质量为：22.2g-11.1g=11.1g
答：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量为11.1g．
解析分析：根据碱式碳酸铜加热生成氧化铜、二氧化碳和水的化学方程式，设出分解的碱式碳酸铜的质量，根据碱式碳酸铜的化学式求出22.2g碱式碳酸铜中铜元素的质量分数，求出生成的氧化铜的质量得出所得固体的质量列式求解即可．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算和根据化学式计算某元素的质量分数的计算，解答时关键是分析清楚反应前后固体中铜元素的质量不变．