在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ②I2＋HSO3-＋H2O===2I－＋SO42-＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中，反应速率较快的是②C.时钟反应的快慢由反应②决定D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
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C解析试题分析：由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢，属于