下列判断不正确的是A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
网友回答
A解析试题分析：A、0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则有c(H2A) < c(A2-)，错误；B、pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水远远过量溶液显碱性，正确；C、该项为混合液的电荷守恒式，正确；D、混合液中电荷守恒式为：c（CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)＋c（Na＋），物料守恒式为：c（Na＋）＝1/2[c(CH3COOH)+c（CH3COO-)].把电荷守恒中的c（Na＋）用元素守恒式代替，整理可得，正确。考点：考查电解质溶液中 粒子浓度大小关系，强酸和弱酸的比较，溶液的酸碱性等考点的理解