某化学兴趣小组对实验室留置的NaOH的变质程度进行探究．先称取13.3gNaOH样品（杂质为Na2CO3?），配制成50g溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2?气体的质量关系如图．试计算：
（1）有多少克NaOH发生了变质？
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）设该样品中Na2CO3的质量是x，生成的NaCl的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???????? ?117?????44
x?????????? ?y?????? 2.2g
?? x=5.3g
?? y=5.85g
再设变质的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80????????? 106
z????? ??? ?5.3g
? z=4g
（2）未变质的氢氧化钠的质量为：13.3g-5.3g=8g，
设8g氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为p
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40???? ? 58.5
8g??????? p
?? p=11.7g
反应所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=14.3%．
答：（1）有4克NaOH发生了变质；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数是14.3%．
解析分析：（1）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量；根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，由碳酸钠的质量求出变质的氢氧化钠的质量．（2）根据题意可知，反应所得溶液中溶质是氯化钠，溶质的来源有两个途径，一是碳酸钠与盐酸反应的生成的，二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的，分别由方程式求出，再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数．
点评：通过本题的练习，学会分析图象并得出相应数据的方法，解答本题时要注意溶液中的溶质的来源有两种，一是碳酸钠与盐酸反应生成的，二是由氢氧化钠与盐酸反应生成的．